Que tipo de enlace es br2 polar o no polar

En este artículo conoceras sobre br2 tipo de enlace

El bromo es un compuesto químico con fórmula química Br2. Existe como un líquido humeante de color marrón rojizo a temperatura ambiente. Se evapora fácilmente para formar un gas del mismo color. En la tabla periódica, se coloca en el tercer lugar halógeno más ligero. Mucha gente tiene dudas sobre si Br2 es polar o no. En este artículo, responderé esta pregunta y cubriré sus propiedades y aplicaciones.

Br2 es polar o apolar: que tipo de enlace es br2

Entonces, ¿Br2 es polar o no polar? Br2 (bromo) es apolar porque, en esta molécula, ambos átomos de bromo tienen la misma electronegatividad debido a que ambos átomos tienen la misma distribución de carga y da como resultado un momento dipolar neto cero. Es de estructura lineal.

A temperatura ambiente, el bromo existe en estado líquido con textura marrón rojiza. Es de naturaleza volátil, se evapora fácilmente en forma de gas.

Está clasificado como compuesto halógeno. Pocos ejemplos de tales compuestos son cloro, flúor.

El número atómico del bromo es 35. Tiene un electrón de valencia en su configuración electrónica más externa.

La composición química de la molécula de bromo incluye dos átomos de bromo y forma el peso molecular igual a 79,904 g / mol.

El bromo es una sustancia altamente reactiva y no se encuentra libremente en la naturaleza. Los vapores del gas de bromo son muy tóxicos durante la inhalación. Puede causar irritación en la garganta y los ojos.

Si hablamos de la estructura química de la molécula de bromo, se trata de una molécula de forma lineal que contiene dos átomos de bromo en ambos extremos unidos covalentemente.

Ambos átomos comparten un electrón entre sí para completar su octeto.

La electronegatividad del átomo de bromo es 2,96. Como ambos átomos tienen la misma electronegatividad, ambos átomos tienen la misma influencia en el par de electrones enlazados.

La electronegatividad de un átomo es la fuerza con la que puede atraer el par de electrones enlazados.

Debido a la razón anterior, la molécula de bromo es de naturaleza no polar.

¿Qué son moléculas polares y no polares?

Los átomos de las moléculas son sostenidos por las fuerzas de enlace. Los tipos de enlace pueden ser iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno.

El covalente y el iónico tienen una fuerza mucho mayor en comparación con otros tipos de enlaces.

Los enlaces covalentes pueden tener polaridad dependiendo de varios factores.

Moléculas polares: estas son las moléculas que tienen átomos unidos covalentemente y tienen una distribución de carga desigual en ellos.

Se dice que el enlace covalente entre dos átomos es polar si ambos átomos difieren en su electronegatividad debido a que comparten una proporción desigual de carga.

Estas moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero. Pocos ejemplos de tales moléculas son IF5, HO2, etc. Puede comprobar la razón de la polaridad de IF5.

Molécula no polar: estas son las moléculas que tienen átomos unidos covalentemente que tienen una distribución de carga igual en ellos.

Se dice que el enlace formado por dos átomos no es polar si tienen la misma electronegatividad debido a que comparten una proporción igual de carga.

Ejemplos de estas moléculas son el hexano, el CO2, etc. Puede comprobar la razón de la no polaridad del hexano.

Nota: es posible que una molécula no polar de forma geométricamente simétrica pueda tener un enlace polar dentro de ella. Pero debido a su forma simétrica, la polaridad se cancela entre sí dando como resultado una molécula apolar.

¿Por qué el Br2 es una molécula no polar?

La molécula de bromo tiene una estructura geométrica lineal. Además de esto, consta de dos átomos de bromo.

Al tener los mismos átomos en una molécula, tienen el mismo valor de su electronegatividad, es decir; la misma influencia sobre los electrones enlazados.

Como resultado, ambos átomos tienen una distribución de carga igual.

Mientras que en el caso de las moléculas polares, el átomo más electronegativo gana carga negativa parcial porque comparte una mayor proporción de par de electrones enlazados.

En las moléculas polares, existen dos polos en una molécula (negativo y positivo).

Pero en el caso de la molécula de Br2, las cargas en ambos átomos son las mismas, lo que la convierte en una molécula apolar.

Lewis y la estructura molecular de Br2

En la molécula de Br2, la estructura de Lewis de Br2 es similar a la de F2, Cl2, etc.

Los átomos como Br, Cl y F pertenecen al séptimo grupo de la tabla periódica y se conocen como elementos halógenos.

El br2 es una molécula diatómica que tiene un total de 14 electrones de valencia.

Ambos átomos comparten un electrón entre sí para completar su octeto.

La molécula diatómica tiene una estructura geométrica lineal.

A continuación, se muestra el diagrama de la estructura molecular de la molécula diatómica de bromo.

Para saber más sobre la estructura de Lewis, la hibridación y la geometría de la molécula de Br2, debe consultar el artículo sobre la estructura de Lewis y la geometría de Br2.

Factores que afectan la polaridad de una molécula.

Electronegatividad: la electronegatividad de un átomo es la fuerza de un átomo para atraer el par de electrones enlazados. Un átomo que tiene más electronegatividad atrae los electrones enlazados un poco más hacia él.

Si hay una diferencia entre la electronegatividad de los átomos de una molécula, la molécula tiende a ser polar.

La polaridad de una molécula es directamente proporcional a la diferencia entre la electronegatividad de los átomos.

Momento dipolo: es el término que se utiliza para medir la polaridad de una molécula. Se denota por D (unidad SI Debye). Matemáticamente, es el producto de la carga de los átomos y la distancia entre ellos.

La polaridad de una molécula también es directamente proporcional a su momento dipolar.

D = Q * R

Estructura geométrica: Las moléculas que tienen forma simétrica tienen su momento dipolar como cero (no polar). Mientras que las moléculas de forma asimétrica tienen un momento dipolar distinto de cero (polar).

En el caso de moléculas de forma lineal que tengan la misma electronegatividad, ambos átomos son de naturaleza no polar.

Propiedades de Br2

    El bromo existe como un líquido marrón rojizo y fácilmente evaporable para formar vapores gaseosos.

    La densidad del bromo en forma líquida es de alrededor de 3.1028 g / cm3.

    El punto de fusión de este compuesto es 265,8 K o -7,2 ° C y su punto de ebullición es 332,0 K / 58,8 ° C.

    El potencial estándar de esta sustancia es 1.08 V.

    La primera energía de ionización del Br2 es 1142,7 kJ.mol -1.

    Tiene su olor asfixiante y desagradable.

Usos de Br2

    Es ampliamente utilizado en las industrias agrícolas para la preparación de insecticidas, pesticidas.

    Los compuestos de bromo tienen un gran uso como retardadores de llama. Se agregan a muebles de plástico, dispositivos electrónicos para hacerlos menos inflamables.

    El compuesto de bromo como Organobromides se usa en el extintor de incendios.

    El bromuro de plata es una sustancia química que se usa ampliamente en la fotografía de películas.

    Compuestos de bromo como el 1,2-di-bromoetano, que es un agente antidetonante en la industria del automóvil.

Conclusión: br2 enlace covalente polar

La molécula de bromo es un líquido que tiene una textura marrón rojiza y que se evapora fácilmente para formar vapores gaseosos.

Br2 es una molécula diatómica que tiene dos átomos de bromo y es un compuesto estructurado de forma lineal. Teniendo la misma electronegatividad de ambos átomos, ambos comparten la misma proporción de carga.

Los átomos que forman un enlace covalente que tienen la misma electronegatividad son de naturaleza no polar.

Por tanto, la molécula de Br2 es una molécula apolar.

Entonces, chicos, si tienen alguna pregunta sobre la polaridad de Br2, pueden hacerla en la sección de comentarios. Nos comunicaremos contigo lo antes posible.

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